Teneriffa Süd Abflug
Wie schnell die Reaktion abläuft, hängt aber von der Oberfläche des Zinks ab; wenn da eine Oxidschicht dranklebt, dann könnte die Reaktion lang brauchen. Hast Du erhitzt? Pt und Cu sind natürlich völlig unreaktiv. Bei Cu könnte es mit Luftsauerstoff zu einer (sehr langsamen) Reaktion kommen, aber mehr als eine anhaftende Oxid- oder Hydroxidschicht kommt sicher nicht raus (ich bin zu faul, um die Potentiale nachzurechnen). Magnesium ist unedel (−2. 70 V) und reagiert also, aber das das Oxid nicht löslich und daher kommt die Reaktion zum Erliegen, sobald das Mg mit einer Oxidschicht geschützt ist. Dabei hat keiner der Stoffe reagiert und es entstand bei jedem ein homogenes Gemisch. Das verstehe ich nicht. Wenn es nicht reagiert, dann sollten Metallstücke in der Lauge liegen. Sowas ist doch nicht homogen. C9H8O4 + NaOH = C7H4O3 + H2O + Na - Ausgeglichene chemische Gleichungen. richtiger Befund. Von den genannten Metallen bildet keines lösliche Hydroide, die Reaktion stoppt unmittelbar nach Bildung einer dünnen Oberflächenschicht. Versuch das gleiche mal mit Al-Grieß.
Hallo, ich schreibe momentan meine Facharbeit in Chemie über Aspirin. Um den Acetylsalicylsäurengehalt herauszufinden, habe ich eine Titration durchgeführt. Die Reaktionsgleichung lautet: C 9 H 8 O 4 + NaOH –> NaC 9 H 7 O 4 + H 2 O Nun würde ich aber gerne die Oxidation und Reduktion getrennt aufschreiben, leider stehe ich gerade voll aufm Schlauch. Kann mir jemand helfen? Vom Fragesteller als hilfreich ausgezeichnet Wie schon Musicmaker geschrieben hat: Da wird nix oxidiert oder reduziert. Eigentlich habe ich dieser Antwort nicht hinzuzufügen, aber weil ich gerade ein passendes Programm eingesteckt habe, gebe ich noch eine Titrationskurve zum Besten. Acetylsalicylsäure naoh reaktionsgleichung photosynthese. Dabei wird eine 0. 1 mol/l ASS-Lösung (pKₐ=3. 5) mit 0. 1 mol/l NaOH titriert; der Äquivalenzpunkt liegt bei 20 ml. Am Anfang liegt die Säure zu 94. 5% undissoziiert vor, und im Lauf der Titration wird sie linear abgebaut (die rote Hintergrundfarbe verschwindet) und zum Salz umgesetzt (blau). Der Pufferpunkt an dem pH=pKₐ liegt knapp vor dem Halbpunkt der Titration, und der pH-Sprung am Äquivalenzpunkt ist scharf und etwa 5 Einheiten hoch.