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Sie werden aber durch Einwirkung von S 2− (auch schwerlösliche Schwermetallsulfide) katalytisch zersetzt. SCN − und Thiosulfat (und auch alle entsprechenden Verbindungen mit Schwefel der Oxidationsstufe -2) reagieren analog. Durchführung [ Bearbeiten] Reagenz: 1 g NaN 3 in 75 ml Wasser bzw. 1 g I 2 in 75 ml Ethanol Auf der Tüpfelplatte wird etwas Ursubstanz oder eine kleine Menge Niederschlag mit 1 Tropfen Reagenzlösung versetzt. Die Entwicklung von freien Gasbläschen (durch Zersetzung von Azid-ionen) und gleichzeitige Entfärbung der Reaktionslösung (durch Reduktion von Iod) deuten auf Anwesenheit von S 2−. Da die eingesetzten Substanzmengen meist relativ gering sind, ist die Gasentwicklung nicht immer gut zu erkennen. Chemikerboard.de :: Thema-Überblick - Iod-Azid Reaktion. Sulfidanionen und Iod reagieren zu Schwefel und Iodid. (Entfärbung) Schwefel und Azidionen reagieren zu Sulfid und molekularem Stickstoff. (Gasentwicklung) Störungen [ Bearbeiten] Größere Mengen an I − stören die Reaktion. In diesem Fall bewirkt die Zugabe von einigen Tropfen Hg(NO 3) 2 -Lösung die Bildung von [HgI 4] 2−.
In Wasserbädern aus Metall darf Natriumazid nicht als Biozid verwendet werden, da sich an den Metalloberflächen Verkrustungen bilden können, die bei Abkratzen explodieren können. Natriumazid hemmt spezifisch Enzyme, die Schwermetalle enthalten und wirkt daher toxisch. Das Azidion hat zudem einen stark blutdrucksenkenden Effekt. Schon die Inhalation oder die orale Aufnahme kleiner Mengen (beispielsweise 1, 5 ml 10%ige Lösung) hat starke Vergiftungserscheinungen zur Folge. Stickstoffwasserstoffsäure und ihre Lösungen riechen unerträglich stechend und rufen bei Exposition Schwindel, Kopfschmerz und Hautreizung hervor. Einzelnachweise [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] ↑ a b c d e f g Eintrag zu Natriumazid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Iod azid reaktion. Januar 2020. (JavaScript erforderlich) ↑ a b c Eintrag zu Natriumazid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 14. Juni 2014. ↑ Eintrag zu Sodium azide im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016.
Natriumazid ist das Natrium salz der Stickstoffwasserstoffsäure. Es besitzt die Formel NaN 3 und gehört zur Stoffklasse der Azide. Darstellung [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Natriumazid entsteht beim Überleiten von Distickstoffmonoxid über Natriumamid bei 180 °C: [6] [7] Als Nebenprodukt entsteht nach folgender Gleichung Ammoniak: Das Ende der Reaktion kann über die ausbleibende Entwicklung von Ammoniakgas bestimmt werden. Ebenfalls erhält man Natriumazid aus Natriumamid und Natriumnitrat in der Schmelze bei 175 °C. Als Nebenprodukte entstehen Natriumhydroxid und Ammoniak. Iod-Azid-Reaktion | owlapps. Beschreibung/Eigenschaften [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] In saurer Lösung entsteht aus Natriumazid die explosive Stickstoffwasserstoffsäure HN 3. Beim Erhitzen zersetzt es sich ab einer Temperatur von 275 °C. Die mittels DSC bestimmte Zersetzungswärme beträgt −54 kJ·mol −1 bzw. −835 kJ·kg −1. [8] (spektralanalytisch reiner Stickstoff) In Gegenwart von Luft erfolgt zusätzlich eine Oxidation des Natriums.
↑ Jander, Blasius, Strähle: Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum. 14. Auflage. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-77-760672-9, S. 205. ↑ G. Brauer (Hrsg. ), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 474-5. ↑ ↑ Jander, Blasius, Strähle: Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum. 300.
Auflage, ISBN 978-3540670186 Weblinks Iod-Azid-Reaktion
Konzentrierte Lösungen dürfen weder erhitzt noch plätschernd umgefüllt noch mit dem Gefäß hart aufgesetzt werden. Natriumazid hemmt spezifisch Enzyme, die Schwermetalle enthalten und wirkt daher toxisch. Das Azidion hat zudem einen stark blutdrucksenkenden Effekt. Schon die Inhalation oder die orale Aufnahme kleiner Mengen (beispielsweise 1, 5 ml 10%ige Lösung) hat starke Vergiftungserscheinungen zur Folge. Stickstoffwasserstoffsäure und ihre Lösungen riechen unerträglich stechend und rufen bei Exposition Schwindel, Kopfschmerz und Hautreizung hervor. Einzelnachweise ↑ 1, 0 1, 1 1, 2 1, 3 1, 4 1, 5 Eintrag zu CAS-Nr. 26628-22-8 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 21. 01. 2008 (JavaScript erforderlich) ↑ Thieme Chemistry (Hrsg. ): RÖMPP Online - Version 3. 5. Georg Thieme Verlag KG, Stuttgart 2009. Iod azid reaktion molds. ↑ 3, 0 3, 1 Referenzfehler: Es ist ein ungültiger -Tag vorhanden: Für die Referenz namens ESIS wurde kein Text angegeben. ↑ Datenblatt Natriumazid bei Carl Roth, abgerufen am 14. Dezember 2010.
Werden Carbonsäuren eingesetzt, so erhält man das um ein Kohlenstoffatom ärmere Amin (Schmidt-Reaktion). Die dazu benötigte Stickstoffwasserstoffsäure wird in situ aus Natriumazid erzeugt. Eine weitere Anwendung ist die Darstellung von Alkylisocyanaten aus Carbonsäurehalogeniden (Curtius-Reaktion). Des Weiteren wurde Natriumazid bis 1995 in Treibstoffen für Airbags verwendet, um den Luftsack zu füllen. [7] Analyse Analytisch macht man sich die Eigenschaft der Azide zunutze, mit Iod nur in Gegenwart von Thiolen beziehungsweise potentiellen Thiolverbindungen (wie Penicillin) zu reagieren (Iod-Azid-Reaktion). Diese Umsetzung ist sehr empfindlich; es entsteht Stickstoff und Iodwasserstoff. Zum Nachweis werden Iodlösung und wässrige Natriumazidlösung zusammengegeben. Dann wird die Probelösung (Mercaptane, Thioether, Disulfide, Thione, S-Heterocyclen) zugegeben. Nach kurzer Zeit entfärbt sich die Lösung unter Gasentwicklung. Nachweis von Sulfid - Chemgapedia. Es entsteht Stickstoff nach folgender Gleichung: [8] $ \mathrm {S^{2-}+\ I_{2}\ \longrightarrow \ S\ +\ 2\ I^{-}} $ $ \mathrm {S\ +\ 2\ N_{3}^{-}\longrightarrow \ S^{2-}+\ 3\ N_{2}} $ Biologische Wirkung Vielfältigen Einsatz findet Natriumazid auch in allen Bereichen, in denen das Wachstum von Mikroorganismen verhindert werden soll.