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Das heißt, dass die Masse der Ausgangsstoffe und der Reaktionsprodukte immer gleich ist. Wenn bei einer chemischen Reaktion sich das Gewicht auf einer Waage ändert, dann liegt das daran, dass nicht alle Ausgangsstoffe oder Reaktionsprodukte mitgewogen werden. Sind nämlich Gase an einer Reaktion beteiligt, können diese nur mitgewogen werden, wenn die Reaktion in einem geschlossenen System abläuft. Ist das Reaktionsgefäß offen, können entweder Gase in die Umgebung entweichen (kleineres Gewicht der Reaktionsprodukte auf der Waage) oder Gase aus der Umgebung mitreagieren, welche vorher nicht mitgewogen wurden (höheres Gewicht der Reaktionsprodukte auf der Waage). Chemische Reaktionen sind immer mit einem Energieumsatz verbunden Ein weiteres Merkmal von chemischen Reaktionen ist der sogenannte Energieumsatz. Chemische Reaktion: Realschule Klasse 8 - Chemie. Bei exothermen Reaktionen wird Energie freigesetzt, indem innere Energie z. B. in thermische Energie umgewandelt wird. Bei endothermen Reaktionen wird Energie aufgewendet, indem z. thermische Energie in innere Energie umgewandelt wird.
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Neben der thermischen Energie können auch weitere Energieformen, wie elektrische Energie oder Strahlungsenergie, beteiligt sein. Die Reaktionsenergie (messbar freiwerdende bzw. 8. Klasse · Chemie lernen. aufgewendete Energie) entspricht genau dem Unterschied zwischen den inneren Energien der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte. Bei allen chemischen Reaktionen gibt es eine sogenannte Aktivierungsenergie. Es handelt sich dabei um die Energie, die aufgewendet werden muss, um eine chemische Reaktion in Gang zu setzen. Diese kann durch einen Katalysator herabgesetzt werden, wodurch die Reaktion schneller verläuft. Die Reaktionsenergie bleibt bei der Verwendung eines Katalysators allerdings gleich.
\(\ce{Eisen + Sauerstoff -> Eisenoxid}\) \(\ce {3 Fe +2 O2->Fe3 O4\, (exotherm)}\) Durch das Glühen können wir erkennen, dass es sich dabei um eine exotherme Reaktion handelt. Es wird Energie in Form von Wärme und Licht freigesetzt. Nichtmetalle können mit Sauerstoff reagieren Abb. 2 Glühende Holzkohle Wird beim Grillen ein Stück Holzkohle entzündet, reagiert es, wie zuvor die Eisenwolle, mit Sauerstoff aus der Luft und verbrennt. Chemische reaktion klasse 8.3. Holzkohle ist im Gegensatz zum Eisen kein Metall, sondern ein Nichtmetall. Auch bei der Reaktion von Nichtmetallen mit Sauerstoff entstehen Oxide. Reagiert Holzkohle (Kohlenstoff) mit Sauerstoff entsteht Kohlenstoffdioxid (\(\ce {CO2}\)). Herrschen sehr hohe Temperaturen oder Sauerstoffmangel, kann auch giftiges Kohlenstoffmonooxid (\(\ce {CO}\)) gebildet werden. \(\ce {Kohlenstoff + Sauerstoff → Kohlenstoffdioxid}\) \(\ce {C + O2->CO2\, (exotherm)}\) Die Reaktion von Kohlenstoff und Sauerstoff ist ebenfalls exotherm. Es wird Energie freigesetzt. Dies kannst du zum Beispiel an dem Glühen der Kohle erkennen und an der entstehenden Wärme.
Verbrennungsreaktionen kennst du aus deinem Alltag vom Grillen, den Kerzen am Tannenbaum oder auch vom Benzin im Auto. Bei solchen Verbrennungsreaktionen spielt Sauerstoff eine entscheidende Rolle. In den folgenden Abschnitten betrachten wir Verbrennungsreaktionen mit Sauerstoff und die dabei entstehenden Oxide etwas genauer. Metalle können mit Sauerstoff reagieren Abb. 1 Verbrennen von Eisenwolle Wird Eisenwolle in der Flamme des Bunsenbrenners erhitzt, fängt sie an zu Glühen. Das Glühen wandert einmal durch die gesamte Eisenwolle hindurch und es entsteht ein grau-schwarzer, spröder Feststoff. Dieser neue Stoff entsteht, weil das Eisen mit gasförmigem Sauerstoff aus der Luft reagiert. Chemische reaktion klasse 8 mois. Das Experiment kann auch mit reinem Sauerstoff durchgeführt werden, dann verläuft die Reaktion heftiger. Eisen und Sauerstoff bilden einen neuen Stoff. Ein Stoff, der sich aus einem Metall und Sauerstoff bildet, wird Metalloxid genannt. Reagiert also Eisen mit Sauerstoff, so entsteht der neue Stoff Eisenoxid.
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