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Material-Details Beschreibung Chemische Reaktionen, Magnesium und Sauerstoff, Kupfersulfat, erste Reaktionsgleichungen aufstellen, Energiediagramme Thema Reaktionsgleichungen Statistik Autor/in Downloads Arbeitsblätter / Lösungen / Zusatzmaterial Die Download-Funktion steht nur registrierten, eingeloggten Benutzern/Benutzerinnen zur Verfügung. Textauszüge aus dem Inhalt: Inhalt Name: Datum: Endotherme oder exotherme Reaktion? Versuch I: Ist die Herstellung von weißem (wasserfreiem) Kupfersulfat aus blauem Kupfersulfat-Hydrat ein exothermer oder ein endothermer Vorgang? Chemie: Stundenentwürfe Anfangsunterricht - 4teachers.de. Geräte: Schutzbrille, Reagenzglasklemme, Gasbrenner, Reagenzglas Chemikalien: blaues Kupfersulfat Durchführung: Gib blaues Kupfersulfat in ein Reagenzglas und erhitze vorsichtig mit der rauschenden Brennerflamme. Beobachtung (vorher): Beobachtung (nachher): Auswertung: Engergiediagramm Energie Reaktion Name: Datum: Versuch II: Ist die Verbrennung von Magnesium zu Magnesiumoxid ein exothermer oder ein endothermer Vorgang?
Hallo, habe nochmal über chemische Gleichgewichte nachgedacht. Folgende Frage: Oft ist es ja so, dass eine endotherme Reaktion langsamer abläuft, einfach weil die benötigte Energie zur Reaktion (z. B. durch Temperatur) fehlt. Nehmen wir an, dass bei einer Gleichgewichtsreaktion jetzt ganz viele Teilchen auf Seite der Reaktanten wäre, die exotherm reagieren würden. Dann würde a) Die Wahrscheinlichkeit der Reaktanten miteinander zu kollidieren aufgrund der hohen Konzentration sehr groß sein und zusätzlich dazu b) die Reaktion aufgrund ihrer Exothermizität sowieso bevorzugt ablaufen. Arbeitsblatt exotherme und endotherme chemische reaktion beispiele. Müsste dann das Gleichgewicht nicht meist auf endothermer Seite sein, bestätigt das nicht auch die Alltagserfahrung? Danke im Voraus! Topnutzer im Thema Chemie Vom scratch (bezieht sich auch auf deine anderen Fragen) 1) Gleichgewicht auf linker/rechter (Edukt/Produkt) Seite ist höchst mißverständlich. Besser so: Ist K> 1, und alle Komponenten haben Standardkonz. (1 mol/l), dann reagiert das System in Richtung Produkte, dann gibt es mehr Produkte als Edukte (und umgekehrt).
gehört zum Themenbereich Wasser Kl. 5/6 Gymnasium Niedersachsen, die Stunde ist sehr gut nachbesprochen worden. 11 Seiten, zur Verfügung gestellt von schlauerkodel am 17. 01. 2006 Mehr von schlauerkodel: Kommentare: 2 Kohlenstoffdioxid Stundenverlauf. Arbeitsblatt exotherme und endotherme chemische reaktion russlands folgen. Lehrerexperiment ist die Verbrennung von Holzkohle und an Hand dieses arbeitet die Klasse die Verbindung. 6 Seiten, zur Verfügung gestellt von luad am 25. 11. 2005 Mehr von luad: Kommentare: 1 Nachweis von Kohlenstoffdioxid im Mineralwasser Schüler weisen das ihnen unbekannte Gas im Mineralwasser nach (ggf. Ausschlußprinzip). Gruppenarbeit, Arbeiten mit dem Buch, den Unterrichtsmitschriften oder Informationsaustausch zwischen den Gruppen 6 Seiten, zur Verfügung gestellt von bluecher am 27. 08. 2005 Mehr von bluecher: Kommentare: 0 Eine Unterrichtsstunde in Klasse 7 zu den Erkennungsmerkmalen einer chemischen Reaktion Eine Unterrichtsstunde in Klasse 7 zu den Erkennungsmerkmalen einer chemischen Reaktion, erarbeitet anhand der Verbrennung von Holz und der Karamelisierung von Zucker sowie der daraus abgeleiteten Erstellung einer Definition des Begriffes "chemische Reaktion" und deren Anwendung.